Đáp án:
46,15% và 53,85%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
CaO + {H_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + {H_2}O\\
nS{O_2} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
= > nMg = nMgS{O_4} = nS{O_2} = 0,2\,mol\\
mCaS{O_4} = 37,6 - 0,2 \times 120 = 13,6g\\
nCaS{O_4} = \dfrac{{13,6}}{{136}} = 0,1\,mol\\
= > nCaO = 0,1\,mol\\
\% mMg = \dfrac{{0,2 \times 24}}{{0,2 \times 24 + 0,1 \times 56}} \times 100\% = 46,15\% \\
\% mCaO = 100 - 46,15 = 53,85\%
\end{array}\)