Đáp án:
$Fe_3S_8$
Giải thích các bước giải:
Nung Z tới khối lượng không đổi ⇒ Chất rắn thu được là $Fe_2O_3$
Bảo toàn nguyên tố Fe, ta có:
$n_{Fe\ ban\ đầu}=2.n_{Fe_2O_3}=2.\dfrac{8}{160}=2.0,05=0,1\ mol$
Quy đổi hợp chất thành Fe, S. ta có các quá trình nhường - nhận e như sau:
$Fe\to Fe^{+3}+3e\\0,1\hspace{2cm}0,3\\S\to S^{+4}+4e\\x\hspace{1cm}x\hspace{1cm}4x\\S^{+6}+2e\to S^{+4}\\y\hspace{1cm}2y\hspace{1cm}y$
Bảo toàn e, ta có: $0,3+4x=2y⇒ 2y-4x=0,3(1)$
Số mol $SO_2$: $n_{SO_2}=n_{S^{+4}}=x+y=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95(2)$
Giải hệ (1),(2) ⇒ $x=\dfrac{4}{15}=n_S⇒\dfrac{n_S}{n_{Fe}}=\dfrac{8}{3}⇒Ct: Fe_3S_8$
Em xem lại đề bài nhé ^^ Kết quả trông hơi lạ,