Đáp án:
`-B`
Giải thích các bước giải:
- Khi cho khí `CO` đi qua `Fe_2O_3` thu được hỗn hợp `X` gồm `Fe;FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4`
- Quy đổi hỗn hợp `X` gồm `Fe;FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4` thành `Fe` và `O`
- Gọi số mol của `Fe` và `O` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`→56x+16y=10,08(g)(1)`
`-n_{NO_2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)`
Quá trình oxi hóa khử :
$Fe^0→Fe^{+3}+3e$
`x` `→` `3x` `(mol)`
$O^0+2e→O_2^{-2}$
`y` `→2y` `(mol)`
$N^{+5}+1e→N^{+4}$
`0,03←0,03` `(mol)`
- Vì tổng số mol `e` cho bằng tổng số mol `e` nhận
`→3x=2y+0,03(2)`
- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{56x+16y=10,08} \atop {3x=2y+0,03}} \right.$
- Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{x=0,129} \atop {y=0,1875}} \right.$
`→n_{Fe}=x=0,129(mol)`
`→n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}.n_{Fe}=\frac{1}{2}.0,129=0,0645(mol)`
`→m=m_{Fe_2O_3}=0,0645.160=10,32(g)`
