Đáp án:
a) 2,8g
b) 1,68l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol \Rightarrow nFe = n{H_2} = 0,05\,mol\\
mFe = 0,05 \times 56 = 2,8g\\
b)\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to Fe{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nS{O_2} = 0,05 \times 1,5 = 0,075\,mol\\
\Rightarrow VS{O_2} = 0,075 \times 22,4 = 1,68l
\end{array}\)