Đáp án: `m_{Ba}=0,685g`
Giải:
`V=500ml=0,5l`
Số mol `Ba(OH)_2` ban đầu:
`n_{Ba(OH)_2}=0,04.0,5=0,02 \ (mol)`
Số mol `OH^-` sau phản ứng:
`n_{OH^-}=[OH^-]V=0,1.0,5=0,05 \ (mol)`
Phương trình điện li:
`Ba(OH)_2 → Ba^{2+}+2OH^-`
Số mol `Ba(OH)_2` sau phản ứng:
`n_{Ba(OH)_2}=\frac{1}{2}n_{OH^-}=\frac{1}{2}.0,05=0,025 \ (mol)`
Số mol `Ba(OH)_2` được tạo ra:
`n_{Ba(OH)_2}=0,025-0,02=0,005 \ (mol)`
Phương trình phản ứng:
`Ba+2H_2O → Ba(OH)_2+H_2`
→ `n_{Ba}=n_{Ba(OH)_2}=0,005 \ mol`
Khối lượng `Ba` cho vào là:
`m_{Ba}=0,005.137=0,685 \ (g)`
