Đáp án:
$a,m=m_{Fe}=11,2g.$
$b,V_{H_2}=4,48l.$
$c,m_{X}=16,8g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
Đổi 400 ml = 0,4 lít.
$n_{HCl}=0,4.1=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2mol.$
$⇒m=m_{Fe}=0,2.56=112,g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l.$
$c,PTPƯ:CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,25mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,2}{1}$
$⇒CuO$ $dư.$
⇒ Chất rắn X gồm $CuO$ (dư) và $Cu$
$⇒n_{CuO}(dư)=0,25-\dfrac{0,2.1}{1}=0,05mol.$
$⇒m_{CuO}(dư)=0,05.80=4g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Cu}=n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{Cu}=0,2.64=12,8g.$
$⇒m_{X}=m_{CuO}(dư)+m_{Cu}=4+12,8=16,8g.$