Gọi `a` là số mol `Mg`
`=>n_{Al}=a(mol)`
`=>` Khối lượng của hỗn hợp là
`m=24a+27a=51a(g)`
$2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
Theo phương trình
`n_{O_2}=1/2 n_{Mg}+3/4 n_{Al}=1,25a(mol)`
`=>m_{O_2}=32.1,25a=40a(g)`
Lại có phản `O_2` dư và phản ứng hoàn toàn nên khối lượng hỗn hợp tăng lên là khối lượng `O_2`
`=>40a=6`
`=>a=0,15(mol)`
Thay `a=0,15` vào `m=51a`
`=>m=0,15.51=7,65(g)`
Vậy khối lượng hỗn hợp là `m=7,65(g)`