Đáp án:
$71,37 \,\, gam $
Giải thích các bước giải:
Sửa đề: $V_2 - V_1 = 2,016$ lít
TN1:
Al0 → Al+3 + 3e 2H+ + 2e → H2
Fe0 → Fe+2 + 2e
Zn0 → Zn+2 + 2e
BT electron: $3n_{Al} + 2n_{Fe} + 2n_{Zn} = 2n_{H_2}$ (1)
TN2:
Al0 → Al+3 + 3e Cl2 + 2e → 2Cl-
Fe0 → Fe+3 + 3e
Zn0 → Zn+2 + 2e
BT electron: $3n_{Al} + 3n_{Fe} + 2n_{Zn} = 2n_{Cl_2}$ (2)
Lấy $(2) - (1)$ được:
$n_{Fe} = 2.(n_{Cl_2} - n_{H_2}) = 2.\dfrac{2,016}{22,4} = 0,18\,\, mol$
Theo đề bài: $n_{Al} = n_{Fe} = n_{Zn} = 0,18 \,\, mol$
Vậy dung dịch Y chứa:
$AlCl_3 (0,18 mol); FeCl_2 (0,18 mol); ZnCl_2 (0,18 mol)$
$→ m_{ muối} = 0,18.133,5 + 0,18.127 + 0,18.136 = 71,37 \,\,gam$