Đáp án:
\(m = 16,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Cái trường hợp 2 phải là \(H_2SO_4\) đặc nóng.
Gọi số mol \(Fe;Al\) trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là \(x;y\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = x + 1,5y\)
Cho \(X\) tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng
\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\(2Al + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)
\( \to {n_{S{O_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x + 1,5y = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=y=0,2\)
\( \to m = {m_{Fe}} + {m_{Al}} = 0,2.56 + 0,2.27 = 16,6{\text{ gam}}\)
