Cách 1:
Bảo toàn H —> nH2O = 0,16
Bảo toàn khối lượng —> m = 19,6 gam
Đặt a, b, c là số mol Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2
—> 56a + 232b + 180c = 19,6 (1)
nH+ = 4nNO + 2nO trong oxit nên:
0,04.4 + 2.4b = 0,32 (2)
Bảo toàn N —> nNO3- = 2c – 0,04
Bảo toàn điện tích cho dung dịch cuối cùng (Na+, K+, NO3-, SO42-):
0,44 + 0,32 = 2c – 0,04 + 2.0,32 (3)
(1)(2)(3): a = 0,01; b = 0,02; c = 0,08
—> %Fe = 2,86%
và %Fe(NO3)2 = 73,47%
Cách 2:
Do chỉ thu được muối trung hòa nên:
nH2O = nKHSO4/2 = 0,16
Bảo toàn khối lượng tính được mX = 19,6 gam
nH+ = 4nNO + 2nO —> nO = 0,08
—> nFe3O4 = nO/4 = 0,02
Phần dung dịch muối sau phản ứng chứa Fe2+ (a), Fe3+ (b), K+ (0,32), SO42- (0,32) và NO3- (c)
– Bảo toàn điện tích —> 2a + 3b + 0,32 = 0,32.2 + c
– m muối = 56(a + b) + 39.0,32 + 96.0,32 + 62c = 59,04
– nNaOH = 2a + 3b = 0,44
Giải hệ: a = 0,01; b = 0,14; c = 0,12
Bảo toàn N:
nNO3- ban đầu = c + nNO = 0,16
—> nFe(NO3)2 = 0,08 (—> %Fe(NO3)2 = 73,47%)
mFe = mX – mFe(NO3)2 – mFe3O4 = 0,56
—> %Fe = 2,86%
đáp số phải là 5 chứ ad nNaOH=0,46 cơ mà còn ad làm 0,44
cho e hỏi nNaOH=3nFe3+ và 2nFe2+ và 1nK+ chứ
Gọi Fe(NO3)2: x mol → NO3- dư = 2x-0,04
BTH → mol H2O = 0,16 mol.
BTKL → Khối lượng X = 19,6 gam.
Dung dịch Y + 0,44mol NaOH:
0,32 + 2x – 0,04 = 0,44 → x = 0,08 mol
→ %Fe(NO3)2 = 73,47%.
khi làm các bài toán có H+ và NO3- với hh chất cần lưu ý những gì để hạn chế việc làm thừa hoặc thiếu các chất trong dd sau phản ứng ạ. Anh chỉ giúp với ạ.
tại sao lại bảo toàn ra khối lượng của hỗn hợp x là 19,6 vậy
Ad ơi tại sao lại không có H+ trong h2o ạ
