Đáp án:
\( m = 36,6{\text{ gam}}\)
\({n_{Na}}:{n_{Ba}} = 2:1\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Na;Ba\) lần lượt là \(x;y\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(O_2\)
\(4Na + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{a_2}O\)
\(2Ba + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2BaO\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{4}{n_{Na}} + \frac{1}{2}{n_{Ba}} = 0,25x + 0,5y = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{N{a_2}O}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = 0,5x;{n_{BaO}} = {n_{Ba}} = y{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{oxit}} = 62.0,5x + 153y = 43\)
Giải được:
\(x=0,4;y=0,2\)
\( \to m = {m_{Na}} + {m_{Ba}} = 0,4.23 + 0,2.137 = 36,6{\text{ gam}}\)
\({n_{Na}}:{n_{Ba}} = x:y = 0,4:0,2 = 2:1\)
