Phân tích:
`m(g)` kẽm tác dụng vừa đủ với `H_2SO_4`
`->n_{Zn}` tính theo `n_{H_2SO_4}`
Lượng khi `H_2` đưa qua `Fe_2O_3` phản ứng còn những gì thì tổng khối lượng có là `x`
Bài giải chi tiết:
`a,`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`b,`
`n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4(mol)`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
Theo phương trình
`n_{Zn}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4(mol)`
`=>m=0,4.65=26(g)`
`V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)`
`c,`
$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
`n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1(mol)`
Ta có tỉ lệ
`n_{Fe_2O_3}=\frac{0,1}{1}<n_{H_2}=\frac{0,4}{3}`
`=>H_2` dư. `Fe_2O_3->Fe`
Theo phương trình
`n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2.0,1=0,2(mol)`
`=>x=m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)`