Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$
a) $n_{HCl}=\dfrac{400}{1000}×1=0,4(mol)$
$n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=\dfrac{1}{2}×0,4=0,2(mol)$
→ $m_{Zn}=0,2×65=13(g)$
b) Ta có: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$
→ $V_{H_2}=0,2×22,4=4,48(l)$
c) $CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu+H_2O$
$n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25(mol)$
Xét: $n_{H_2}$ và $n_{CuO}$
Ta dễ thấy: $0,2<0,25$ ⇒ $CuO$ dư, $H_2$ hết.
⇒ Chất rắn $X$ bao gồm $Cu$ và $CuO$ dư.
Sau phản ứng ta có: $n_{CuO(dư)}=0,25-0,2=0,05(mol)$
$n_{Cu}=0,2(mol)$
$m_{X}=m_{Cu}+m_{CuO(dư)}=0,2×64+0,05×80=16,8(g)$
