Đáp án:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$m_{Mg}= m=19,2g$
$m_{MgCl_2}=76g$
$C_{MgCl_2}\%=34,92\%$
Giải thích các bước giải:
$m_{HCl}=\frac{200.14,6}{100}=29,2g$
$n_{HCl}=\frac{29,2}{36,5}=0,8 mol$
Phương trình phản ứng:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
Theo phương trình:
$n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}= 0,8 mol$
$m_{Mg}= m=0,8.24= 19,2g$
$m_{MgCl_2}=0,8.95=76g$
$m_{dung dịch MgCl_2}=19,2 + 200 -0,8.2= 217,6g$
$C_{MgCl_2}\%=\frac{76.100}{217,6}=34,92\%$