Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là: A.2,16 B.5,04 C.4,32 D.2,88
Đáp án đúng: D Giải chi tiết:Mg + 2FeCl3 → MgCl2+ 2FeCl2 (1) 0,06 0,12 0,12 mol TH1: Nếu Mg dư sau phản ứng (1) thì Mg tiếp tục phản ứng với FeCl2 Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe (2) Ở phản ứng (2) nếu FeCl2 phản ứng hết, Mg phản ứng hết hoặc dư thì: nFe(2) = nFeCl2 = 0,12 (mol) → mrắn = mFe (2) + mMg dư ≥ mFe = 0,12.56 = 6,72 (g) Nhưng m rắn = 3,36 (g) < 6,72 (g) Do vậy ở phản ứng (2) FeCl2 phải dư, Mg pư hết. Mọi tính toán theo Mg Đặt nMg (2) = x (mol) → nFe(2) = nMg(2) = x (mol) Rắn thu được sau pư chỉ là Fe → 56x = 3,36 → x = 0,06 (mol) →∑nMg = nMg(1) + nMg(2) = 0,06 + x = 0,12 (mol) →∑mMg = 0,12.24 = 2,88 (g) TH2: Nếu Mg hết sau phản ứng (1) thì không thu được chất rắn Đáp án D