Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{NaOH} =0,1(mol)$
$n_{AlCl_3} = 0,1(mol)$
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{4,68}{78} = 0,06(mol)$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
Trường hợp 1 : $AlCl_3$ dư
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
Ta có :
$n_{NaOH} + 3n_{Al(OH)_3} = 0,06.3 = 0,18(mol)$
$⇒ n_{Na} = 0,18 - 0,1 = 0,08(mol)$
$⇒ m = 0,08.23 = 1,84(gam)$
Trường hợp 2 : $Al(OH)_3$ bị hòa tan một phần
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$
$0,1$ $0,3$ $0,1$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 +2H_2O$
$0,1-0,06$ $0,1-0,06$
Suy ra :
$n_{NaOH} = 0,3 + 0,1 - 0,06 = 0,34(mol)$
$n_{Na} = 0,34 - 0,1 = 0,24(mol)$
$⇒ m = 0,24.23 = 5,52(gam)$
