Đáp án:
X: Iot
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{X_2} \to 2Al{X_3}\\
{m_{Al}} = {m_{Al{X_3}}} - {m_{{X_2}}} = 16,32 - 15,24 = 1,08g\\
{n_{Al}} = \dfrac{{1,08}}{{27}} = 0,04\,mol\\
{n_{Al{X_3}}} = {n_{Al}} = 0,04\,mol\\
{M_{Al{X_3}}} = \dfrac{{16,32}}{{0,04}} = 408g/mol\\
\Rightarrow {M_X} = \dfrac{{408 - 27}}{3} = 127g/mol\\
\Rightarrow X:Iot(I)
\end{array}\)