Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Al_2O_3} = \frac{5,1}{102} = 0,05(mol)$
$2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$⇔ n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2O_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
có : $n_{H_2} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$
Ta có : $n_{KOH} = 2n_{H_2} = 0,25.2 = 0,5(mol)$
$AlCl_3 +3KOH → Al(OH)_3 + 3KCl$(I)
$Al(OH)_3 + KOH → KAlO_2 + H_2O$(II)
Gọi $n_{Al(OH)_3(I)} = a(mol) ; n_{Al(OH)_3(II)} = b(mol)$
$⇒ a - b = n_{Al(OH)_3} = 0,1(1)$
có : $n_{KOH} = 3n_{Al(OH)_3(I)} + n_{Al(OH)_3(II)}$
$⇒ 3a + b = 0,5(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,15 ; b = 0,05$
$⇒ n_{AlCl_3} = n_{Al(OH)_3(I)} = 0,15(mol)$
$⇒ C_M AlCl_3 = \frac{0,15}{0,25} =0,6M$
có : $n_{KCl} = 3n_{Al(OH)_3(I)} = 0,15.3 = 0,45(mol)$
$n_{KAlO_2} = n_{Al(OH)_3(II)} = 0,05(mol)$
$⇒ C_M KCl = \frac{0,45}{0,25} = 1,8M$
$⇒ C_M KAlO_2 = \frac{0,05}{0,25} = 0,2M$