Với những phản ứng oxi hoá-khử (chất tăng số oxh, chất giảm số oxh sau pu), cách cân bằng dễ nhất là phương pháp thăng bằng electron (e).
Cách làm: viết các quá trình oxi hoá (nhường e), quá trình khử (nhận e), chú ý hệ số chất khử, chất oxi hoá cho hợp với pt. Thăng bằng e cho, nhận sau đó lắp vào pt.
VD: pt (1)
KMnO4 là chất oxh vì Mn trong KMnO4 giảm số oxh từ +7 xuống +2. HCl là chất khử vì Cl trong HCl tăng từ -1 lên 0.
Quá trình oxh:
2Cl- -> Cl2+ 2e (5x)
Quá trình khử:
Mn+7 +5e -> Mn+2 (2x)
2KMnO4+ 16HCl -> 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O
Lưu ý là HCl còn đóng vai trò môi trường pu nên điền hệ số 2 muối (theo hệ số KMnO4) trước rồi đếm Cl, điền hệ số HCl. Cuối cùng điền H2O.
