Đáp án:
\(\% {m_{Mg}} =16,9% \) và \(\% {m_{Al}} = 83,1\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Mg và Al
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
\to a + 1,5b = 0,4\\
40a + \dfrac{1}{2}b \times 102 = 14,2\\
\to 40a + 51b = 14,2
\end{array}\)
Giải hệ phương trình, ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
a + 1,5b = 0,4\\
40a + 51b = 14,2
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1 \to b = 0,2
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{14,2}} \times 100\% = 16,9\% \\
\to \% {m_{Al}} = 83,1\%
\end{array}\)
