Đáp án:
\(H=30\%\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)
Vì \({n_{{N_2}}} > \frac{1}{3}{n_{{H_2}}} \to {N_2}\) dư so với \(H_2\).
Gọi số mol \(N_2\) phản ứng là \(x\) suy ra \(H_2\) phản ứng là \(3x\).
Sau phản ứng:
\({n_{{N_2}}} = 4 - x{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}}} = 10 - 3x{\text{ mol}}\)
\({n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = 2x\)
Sau phản ứng:
\({n_{hh}} = 4 - x + 10 - 3x + 2x = 14 - 2x = 12\)
\( to x=1\)
Hiệu suất phản ứng:
\(H = \frac{{3x}}{{10}} = \frac{3}{{10}} = 30\% \)