Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu — Ag, nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào?
A. Nồng độ của ion Ag+ tăng dần và nồng độ của ion Cu2+ tăng dần.
B. Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của ion Cu2+ giảm dần.
C. Nồng độ của ion Ag+ giảm dần và nồng độ của ion Cu2+ tăng dần.
D. Nồng độ của ion Ag+ tăng dần và nồng độ của ion Cu2+ giảm dần.

Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hoá khử trong dd là Zn2+/Zn và Ag+ /Ag, nhận thấy:
A. Khối lượng kim loại Zn tăng.   
B. Nồng độ của ion Ag+ trong dung dịch tăng.
C. Khối lượng của kim loại Ag giảm.       
D. Nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng.

Cho Ag kim loại vào dung dịch CuSO4, Ag không tan. Giải thích đúng là:
A. Ag có tính khử yếu hơn Cu nên không oxi hoá được Cu2+ thành Cu.
B. Ag+ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu2+ nên Ag+ đã khử Cu thành Cu2+.
C. Cu có tính khử yếu hơn Ag nên Ag không khử được Cu2+ thành Cu.
D. Cu2+ có tính oxi hoá yếu hơn Ag+ nên không oxi hoá được Ag thành Ag+.

Trong quá trình điện phân CaCl2 nóng chảy, ở catot xảy ra phản ứng:
A. Oxi hoá ion Cl−.
B. Khử ion Cl−.
C. Oxi hoá ion Ca2+.
D. Khử ion Ca2+.

Lắc 2,7 gam bột Al trong 200ml dung dịch chứa Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 9,2 gam chất rắn A gồm hai kim loại và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 9 gam kết tủa. Nồng độ ban đầu của hai muối lần lượt là:
A. 0,75M; 0,5M.  
B. 0,5M; 0,75M.  
C. 0,75M; 0,75M.            
D. 0,5M; 0,5M.

Cho 1,75 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hết trong dung dịch HCl thì thu được 1,12 khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn x thu được m gam muối. m có giá trị là
A. 3,525 gam.
B. 5,375 gam.
C. 5,3 gam.
D. 5,4 gam.

Để m gam bột sắt ngoài không khí sau một thời gian thu được 16,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 dư thu được 0,15 mol NO và 0,1 mol NO2. Giá trị của m là
A. 29,12.  
B. 14,56.  
C. 43,69.  
D. 28,00.

Trên mỗi đĩa cân ở vị trí thăng bằng có hai cốc chứa cùng một lượng như nhau dung dịch H2SO4 đặc (cốc 1) và dung dịch HCl đặc (cốc 2). Thêm một khối lượng như nhau kim loại Cu vào cốc 1, Fe vào cốc 2. Sau khi phản ứng kết thúc, kim loại tan hết, vị trí thăng bằng của cân biến đổi theo chiều hướng nào?
A. Không biến đổi.
B. Nghiêng về cốc 1.
C. Nghiêng về cốc 2.
D. Ban đầu có biến đổi nhưng sau đó trở về vị trí cân bằng.

Cho hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch X chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, khi phản ứng kết thúc được dung dịch Y và 8,12 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại. Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít H2 (ở đktc). Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 và dung dịch Cu(NO3)2 lần lượt là
A. 0,1M;  0,2M. 
B. 0,15M; 0,25M. 
C. 0,28M; 0,15M. 
D. 0,25M; 0,1M.

Những bán phản ứng nào sau đây xảy ra ở catot trong quá trình điện phân:
(1) Cu2+(dd) + 2e  → Cu(r);
(2) Cu(r) →  Cu2+(dd) + 2e;
(3) 2H2O + 2e  →  H2 + 2OH- (dd);     
(4) 2H2O  →  O2 + 4H+ + 4e;
(5) 2Br-(dd)  →  Br2(dd) + 2e;
(6)  2H+(dd) +  2e  →  H2 
Số phản ứng xảy ra là?
A. 3.         
B. 4.         
C. 5.         
D. 2.