Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1. Xét 2 TH

- Ag phản ứng tạo ra NO

 3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O (1)

   a         4a/3                 3a            a/3

- Ag phản ứng tạo ra NO₂

  Ag  + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O (2)

   a          2a                      a             a                                                             

Gọi a = n_Agsd . Độ tăng khối lượng của dd:

TH1: m_{Ag tan} - m_NO = a.108 - .30   = 98a = 6,2(g)                                  

TH2: m_{Ag tan} - m_NO2  = 108a – 46a = 62a = 6,2(g)                                     

TH2 cứ 1 mol Ag tiêu thụ 2 mol HNO₃ nhiều hơn so với TH1, với 1 mol Ag chỉ tiêu thụ 4/3 mol HNO₃ . Vậy là TH2                                      

62a = 6,2  a = 0,1 mol Ag                                                                               

m_{Ag sd} = 0,1.108 = 10,8 gam                                                                                      

* Kiểm chứng rằng % HNO₃ giảm trên 50% sau phản ứng tạo ra NO₂ :

n_{HNO2 bđ} = C_M.V= 5.0,05 = 0,25 mol                                                                          

n_{HNO2 pứ} = 2.a  = 2.0,1 = 0,2 mol                                                                                

% HNO_{3 pứ} :  = 80% > 50%                                               

Số mol HNO₃ dư : 0,25 -0,20 = 0,05 mol                                                                

b-Trung hoà HNO₃ dư bằng NaOH vừa đủ thu được 0,05 mol NaNO₃.

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

0,05        0,05                0,05

Cô cạn dung dịch chứa 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol AgNO₃ :

Khi nung ta được chất rắn A:

 AgNO3 → Ag + NO₂ + ½ O₂                                                                

    0,1                 0,1

 NaNO₃ → NaNO₂ +    ½ O2                                                                                   

    0,05               0,05

Vậy A gồm 0,1 mol Ag và 0.05 mol NaNO₂

      m_A = 0,1.108 + 0,05. 69 = 14,25 gam.