Đáp án: $V_{Cl_2} = 10,192(lít)$
Giải thích các bước giải:
$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons HCl + HClO$
Ta có :
$n_{Cl_2\ pư} = n_{HCl}= n_{HClO} = 0,03.5 = 0,15(mol)$
$n_{Cl_2\ dư} = 0,061.5 = 0,305(mol)$
$\to n_{Cl_2\ cần\ dùng} = 0,15 + 0,305 = 0,455(mol)$
$\to V_{Cl_2\ cần\ dùng} = 0,455.22,4 = 10,192(lít)$