Đáp án: \(\begin{array}{l}
{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Al}} = 54{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}\\
{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Ag}} = 46{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}
\end{array}\)
Giải thích các bước giải: Vì Ag kh tác dụng với dd HCl nên chỉ có Al phản ứng. PTHH:
\(Al + 3HCl \to AlC{l_3} + \frac{3}{2}{H_2} \uparrow \)
\({n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2mol\) suy ra \({m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\)
m tổng của Al và Ag là 5,4+4,6=10g
vậy \(\begin{array}{l}
{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Al}} = 54{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}\\
{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}{m_{Ag}} = 46{\raise0.5ex\hbox{$\scriptstyle 0$}
\kern-0.1em/\kern-0.15em
\lower0.25ex\hbox{$\scriptstyle 0$}}
\end{array}\)
