Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NaOb + H2O
Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của H2O là
A.45a – 18b
B.23a – 9b
C.46a – 18b
D.13a – 9b

Trong phương trình phản ứng:
K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là
A.13
B.15
C.14
D.18

Cho phương trình hóa học: Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NO + N2O + N2 + H2O (biết tỉ lệ thể tích của NO : N2O : N2 = 27 : 2 : 11). Sau khi cân bằng hóa học trên với các hệ số là nguyên tố tối giảng thì hệ số của H2O là bao nhiêu ?
A.520
B.260
C.207
D.53

Cho phản ứng oxi hóa - khử sau:
FeSO3 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Sau khi cân bằng, với hệ số các chất là các số nguyên tối giản nhau, tổng đại số của các hệ số chất tham gia phản ứng là
A.20
B.30
C.28
D.32

Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O
Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N2O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 trong phương trình hoá học
A.30
B.18
C.20
D.12

Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O
Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO2 là 1 : 2 thì hệ số cân bằng của HNO3 trong phương trình hoá học là
A.48
B.38
C.30
D.66

Cho phản ứng oxi hóa – khử: Al + HNO3 →Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O
Cho tỉ lệ mol n(N2O) : n(N2) = 1:2. Hệ số cân bằng của HNO3
A.102
B.22
C.60
D.96

Trong phản ứng FexOy + HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O thì một phân tử FexOy sẽ
A.nhận (2y - 3x) electron
B.nhường (2y - 3x) electron
C.nhận (3x - 2y) electron
D.nhường (3x - 2y) electron

Tính axit của các oxi axit thuộc nhóm VA theo trật tự giảm dần là
A.H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3
B.HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4
C.HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4
D.H3AsO4, H3PO4, H3SbO4, HNO3

Trong các hiđroxit sau, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ?
A.Ca(OH)2
B.Ba(OH)2
C.Be(OH)2
D.Mg(OH)2