Cho phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O
Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO2 là 1 : 2 thì hệ số cân bằng của HNO3 trong phương trình hoá học là
A.48
B.30
C.66
D.38

Cho phản ứng sau Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O
Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và N2O là 2:1, thì hệ số cân bằng tối giản của HNO3 trong phương trình hoá học là
A.18
B.30
C.12
D.20

Cho phản ứng: K2Cr2O7 + K2SO3 + KHSO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Sau khi cân bằng tổng các hệ số (nguyên, tối giản) của phương trình thu được là
A.41
B.19
C.25
D.21

Cho phản ứng: KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cl2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số tối giản của phản ứng là
A.30
B.28
C.27
D.29

Cho phản ứng: (5x – 2y) M + (18x – 6y) HNO3 (5x – 2y) M(NO3)n + 3NxOy + (9x – 3y) H2O
Kim loại M là
A.Ag
B.Zn
C.Al
D.Cu

Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NaOb + H2
Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với các hệ số là các số nguyên tối giản thì tổng hệ số của H2O và HNO3 là
A.69a - 27b.
B.66a - 48b.
C.66a - 18b.
D.45a - 18b.

Cho phản ứng: a FexOy + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (a + b + e) bằng
A.24x – 4y + 3.
B.18x – 3y + 3.
C.1 + 12x – 2y.
D.1 + 9x – 3y.

Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …
Tổng hệ số (a + d) sẽ là
A.6x - 2y + 3
B.3x - 2y + 3
C.3x - 2y + 1
D.6x - 2y + 1

Hệ số cân bằng của H2SO4 trong phản ứng: FeS + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2­ + H2O là
A.8
B.10
C.9
D.12

Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + H2SO4 + NO + H2
Hệ số cân bằng của HNO3 dưới dạng số nguyên tối giản của phản ứng trên là
A.16
B.4
C.5
D.10