Cho cân bằng sau trong bình kín
$2N{{O}_{2\,\,(k)}}$
$\rightleftarrows $
${{N}_{2}}{{O}_{4\,\,(k)}}$
(màu nâu đỏ)
 
(không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có
A. ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt.
B. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt.
D. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt.

Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất?
A. $2{{H}_{2}}\,(k)\,\,+\,\,{{O}_{2}}\,(k)\,\rightleftarrows \,2{{H}_{2}}O\,(k)$
B. $2S{{O}_{3}}\,(k)\,\rightleftarrows \,2S{{O}_{2}}\,(k)\,+\,{{O}_{2}}\,(k)$
C. $2NO\,(k)\,\rightleftarrows \,{{N}_{2}}\,(k)\,+\,{{O}_{2}}(k)$
D. $2C{{O}_{2}}\,(k)\,\rightleftarrows \,2CO\,(k)\,+\,{{O}_{2}}\,(k)$

Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi
A. Dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
B. Dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.
C. Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
D. Dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Tốc độ phản ứng là
A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm  phản ứng trong một đơn vị thời gian.
C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

$\rightleftarrows $ 2NH3 (k)
Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hóa học không bị chuyển dịch khi
A. thay đổi áp suất của hệ
B. thay đổi nồng độ N2
C. thay đổi nhiệt độ
D. thêm chất xúc tác Fe

Tốc độ phản ứng tăng lên khi:
A. giảm nhiệt độ
B. tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C. tăng lượng chất xúc tác
D. giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Tốc độ phản ứng tăng lên khi
A. giảm nhiệt độ
B. tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng
C. tăng lượng chất xúc tác  
D. giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Cho phản ứng: 
$\displaystyle 2KCl{{O}_{3}}_{\,(r)}\xrightarrow{Mn{{O}_{2}},\,{{t}^{o}}}2KCl{{\,}_{(r)}}~+\text{ }3{{O}_{2}}_{\,(r)}.$
Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là
A. kích thước hạt KClO3.
B. áp suất.
C. chất xúc tác.
D. nhiệt độ.

Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Chẳng hạn như nếu tăng nhiệt độ của phản ứng trên lên thêm 300C thì tốc độ của phản ứng tăng thêm 33 = 27 lần. Tốc độ phản ứng hoá học nói trên tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 250C lên 450C?
A. 6 lần
B. 9 lần
C. 12 lần
D. 18 lần

Cho các cân bằng sau
(I) 2HI (k) $\rightleftarrows $ H2 (k) + I2 (k)
(II) CaCO3 (r)$\rightleftarrows $ CaO (r) + CO2 (k)
(III) FeO (r) + CO (k)$\rightleftarrows $ Fe (r) + CO2 (k)
(IV) 2SO2 (k) + O2 (k)$\rightleftarrows $ 2SO3 (k)
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1