Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và +6 vì
A.Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống
B.Khi bị kích thích các electron ở phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống
C.Chúng có 4 hoặc 6 electron độc thân
D.Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d còn trống để có 4 e hoặc 6 e độc thân

Có các nhận định sau về nhóm oxi:
(a) Ở điều kiện thường H2S, H2Se, H2Te là những chất khí, có mùi khó chịu và độc.
(b) Dung dịch của H2S, H2Se, H2Te trong nước có tính axit yếu.
(c) H2SO4, H2SeO4, H2TeO4 là những axit.
(d) Theo chiều từ H2O, H2S, H2Se, H2Te tính bền của phân tử giảm dần.
Số nhận định đúng là
A.4
B.3
C.2
D.1

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: [Ne] 3s23p4. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của X là
A.XO2 và XH2.
B.XO2 và XH4
C.XO3 và XH3
D.XO3 và XH2

Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH2. Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng giữa R và oxi là 2 : 3. Nguyên tố R là
A.Mg
B.S
C.Se
D.Ca

Sự chuyển dịch cân bằng là:
A.Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.
B.Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác.
C.Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch.
D.Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch.

Một nguyên tố ở nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 là :
A.1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2
B.1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1
C.1s2 2s2 2p6 3s1 3p4
D.1s2 2s2 2p6 3s1 3p6

Chọn dãy hóa chất được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần
A.H2Se, H2S, H2O
B.H2O, H2S, H2Se
C.H2Se, H2O, H2S
D.H2S, H2Se, H2O

Mô tả nào sau đây không đúng với nhóm oxi ?
A.Có chứa nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất
B.Gồm các nguyên tố: O, S, Se, Te, Po
C.Thuộc nhóm VIA
D.Đứng cuối chu kì

Các nguyên tố trong nhóm VIA sau đây, nguyên tố nào có tính phóng xạ ?
A.Poloni
B.Telu
C.Lưu huỳnh
D.Selen

Mô tả nào sau đây không đúng với tính chất của các đơn chất nhóm oxi ?
A.Có tính oxi hoá mạnh
B.Tính oxi hoá mạnh hơn halogen
C.Là những phi kim mạnh
D.Tính oxi hoá và phi kim giảm dần từ O đến Te