$nFe=22,4/56=0,4mol$
$nH2SO4=24,5/98=0,25mol$
$PTHH :$
$ Fe+ H2SO4→FeSO4+ H2$
Theo pt : $1mol$ $1 mol $
Theo đbài : $0,4 mol$ $0,25 mol$
⇒Sau phản ứng Fe dư
$a/$
Theo pt:
$n_{H2}=n_{H2SO4}=0,25mol$
$⇒V_{H2}=0,25.22,4=5,6l$
$b/$
Theo pt :
$n_{Fe pư} =n_{H2SO4}=0,25mol$
$⇒n_{Fe dư}=0,4-0,25=0,15mol$
$⇒m_{Fe dư}= 0,15.56=8,4g$
$⇒m_{FeSO4}= 0,25.152=38g$
$⇒m_{H2}=0,25.2=0,5g$