Đáp án:
$m_{Al_2S_3} =22,5\, g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học:
$2Al + 3S \xrightarrow{\quad 150-200^\circ \quad} Al_2S_3$
Số mol $Al$ tham gia phản ứng:
$n_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{M_{Al}} = \dfrac{8,1}{27} = 0,3\, mol$
Dựa vào phương trình hóa học, ta được:
$n_{Al_2S_3} = \dfrac12n_{Al} = \dfrac12\cdot 0,3 = 0,15\,mol$
Khối lượng $Al_2S_3$ thu được sau phản ứng:
$m_{Al_2S_3} = n_{Al_2S_3}.M_{Al_2S_3} = 0,15.150 = 22,5\, g$