Đáp án:
\( {V_{{O_2}}}= 8,96{\text{ lít}}\)
\( {m_{F{e_3}{O_4}}} = 68,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{33,6}}{{56}} = 0,6\;{\text{mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{O_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}\)
\({n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,2.(56.3 + 16.4) = 68,4{\text{ gam}}\)