Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{FeCl3} = 0,15.0,1 = 0,015(mol) ; n_{AlCl3} =0,15.0,2 = 0,03(mol)$
$n_{NaOH} = \frac{300.2\%}{40} = 0,15(mol)$
PTHH :
$FeCl_3 + 3NaOH → Fe(OH)_3 + 3NaCl$
$⇒ n_{Fe(OH)3} = n_{FeCl3} = 0,015(mol)$
$AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaCl$
$⇒ n_{Al(OH)3} = n_{AlCl3} = 0,03(mol)$
$⇒ n_{NaOH(dư)} = 0,15 - 0,015.3 - 0,03.3 = 0,015(mol)$
$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$
$⇒ m = m_{Fe(OH)3} + m_{Al(OH)3}$
$= 0,015.107 + (0,03-0,015).78 = 2,775(gam)$