Đáp án:
\({m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}}\)
\({m_{ZnS{O_4}}} = 16,1{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 2,24{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,5.0,2 = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} = {n_{ZnS{O_4}}} = {n_{{H_2}}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,1.65 = 6,5{\text{ gam}}\)
\({m_{ZnS{O_4}}} = 0,1.(65 + 96) = 16,1{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)