Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a.\\
\% {m_{Al}} = 19,52\% \\
\% {m_{Fe}} = 80,48\% \\
b.\\
{V_{NO}} = 1,568l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3C{\rm{uS}}{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\\
Fe + C{\rm{uS}}{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
3Cu + 8HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\\
{n_C}_{{\rm{uS}}{O_4}} = 0,105mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{27a + 56b = 4,15}\\
{\dfrac{3}{2}a + b = 0,105}
\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{a = 0,03}\\
{b = 0,06}
\end{array}} \right.\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Al}} = 0,03mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,06mol\\
a.\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,03 \times 27}}{{4,15}} \times 100\% = 19,52\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\% - 19,52\% = 80,48\% \\
b.\\
{n_{Cu}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 0,105mol\\
\to {n_{NO}} = \dfrac{2}{3}{n_{Cu}} = 0,07mol\\
\to {V_{NO}} = 1,568l
\end{array}\)
