Đáp án:
\(M\) là \(Fe\) (sắt)
\({m_{Al}} = 2,7{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của \(Al\) là \(x\) suy ra \(M\) là \(2x\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(M + 2HCl\xrightarrow{{}}MC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_M} = 1,5x + 2x = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol}} \to {\text{x = 0}}{\text{,1}}\)
\( \to 0,1.27 + 0,2.{M_M} = 13,9 \to {M_M} = 56 \to M:Fe\)
\({m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 11,2{\text{ gam}}\)