Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
- Với $CuO$ :
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
Ta có : $n_{Cu} = n_{CuO} = n_{H_2} = 0,15(mol)$
$⇒ m_{Cu} = 0,15.64 = 9,6(gam)$
$⇒ m_{CuO} =0,15.80 = 12(gam)$
- Với $Fe_2O_3$ :
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
Ta có :
$n_{Fe_2O_3} =\dfrac{n_{H_2}}{3} = 0,05(mol)$
$n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$⇒ m_{Fe_2O_3} = 0,05.160 = 8(gam)$
$⇒ m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$
- Với $Fe_3O_4$ :
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
Ta có :
$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{n_{H_2}}{4} = 0,0375(mol)$
$n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,1125(mol)$
$⇒ m_{Fe_3O_4} = 0,0375.232 =8,7(gam)$
$⇒ m_{Fe} = 0,1125.56 = 6,3(gam)$
