Đáp án:
`m_{\text{NaCl kết tinh}} = 60g`
Giải thích các bước giải:
Xét ở `90^o C` cứ `100g` `H_2 O` có khối lượng chất tan `50g -> 150g` dung dịch bão hòa
Gọi `x` là số gam `NaCl` được hòa tan tối đa trong `H_2 O`
Gọi `y` là số gam `H_2 O` mà `NaCl` hòa tan tối đa được
`x = (50 . 600)/150 = 200 (g)`
`y = (100 . 600)/150 = 400 (g)`
`NaCl + 0H_2 O -> NaCl . 0H_2 O`
`a` `0` `a`
Gọi `a` là số mol tinh thể `NaCl` tách ra khi làm lạnh từ `90^o C` xuống `0^o C`
Xét ở `10^o C`:
`m_{NaCl} = 200 - 58,5a (g)`
`m_{H_2 O} = 400 - 0 . 18 = 400 (g)`
Cứ `100g` `H_2 O` có `35g` `NaCl`
`400g` `H_2 O` có `200 - 58,5a (g)` `NaCl`
`-> 100(200 - 58,5a) = 35 . 400`
`-> 20000 - 5850a = 14000`
`-> a = (20000 - 14000)/5850 = 40/39`
`=> m_{NaCl(\text{tách ra})} = 40/39 . 58,5 = 60 (g)`
