Giải thích các bước giải:
1, Trích mỗi chất ra 1 ít để làm mẫu thử:
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử, nhận:
\(HCl,{H_2}S{O_4}\) có quỳ tím hóa đỏ
Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vào 2 mẫu thử có quỳ tím hóa đỏ, nhận:
\({H_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành
\(Ba{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)
Còn lại là HCl
Cho dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) vào 3 mẫu còn lại, nhận:
\(N{H_4}Cl\) có khí mùi khai thoát ra
\(Ba{(OH)_2} + 2N{H_4}Cl \to BaC{l_2} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\)
\({K_2}S{O_4}\) có kết tủa trắng tạo thành
\(Ba{(OH)_2} + {K_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2KOH\)
Còn lại là NaBr
2, Cho hỗn hợp trên tác dụng \({H_2}S{O_4}\) đặc,nguội thì chỉ có Mg phản ứng. Fe không phản ứng
\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,2mol = {n_{Mg}}\\
\to {m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8g\\
\to {m_{Fe}} = 7,6 - 4,8 = 2,8g
\end{array}\)
