Đáp án:
\(\to \% {V_{C{H_4}}} = 55,56\% \to \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 44,44\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi thể tích của \(C{H_4};{C_2}{H_6}\) lần lượt là x, y.
\(\to x + y = 10,08\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
Theo phản ứng:
\({V_{C{O_2}}} = {V_{C{H_4}}} + 2{V_{{C_2}{H_4}}} = x + 2y = 14,56\)
Giải được: x=5,6; y=4,48
\(\to \% {V_{C{H_4}}} = \frac{{5,6}}{{10,08}} = 55,56\% \to \% {V_{{C_2}{H_6}}} = 44,44\% \)