Đáp án:
\(C{\% _{MgC{O_3}}} = 10,6\% \)
Giải thích các bước giải:
Giả sử ban đầu có 100 gam hỗn hợp.
Phản ứng xảy ra:
\(CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}\)
\(MgC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO + C{O_2}\)
Ta có:
\({m_{Al}} = \frac{1}{8}( {m_{MgC{O_3}}} + {m_{CaC{O_3}}} )\)
\( \to {m_{MgC{O_3}}} + {m_{CaC{O_3}}} = \frac{8}{9}{m_{hh}} = 88,89{\text{ gam}}\)
Sau phản ứng phân hủy
\({m_{rắn}} = \frac{6}{{10}} = {m_{hh}} = \frac{6}{{10}}.100 = 60{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{C{O_2}}} = {m_{hh}} - {m_{rắn}} = 100 - 60 = 40{\text{ gam}}\)
Gọi số mol \(CaCO_3;MgCO_3\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 100x + 84y = 88,89{\text{ }}gam\)
\({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + {n_{MgC{O_3}}} = x + y = \frac{{40}}{{44}}\)
Giải được:
\(x=0,7829;y=0,1262\)
\( \to {m_{MgC{O_3}}} = 84y = 0,1262.84 = 10,6{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{MgC{O_3}}} = \frac{{10,6}}{{100}}.100\% = 10,6\% \)
