Đáp án:
m=106,4 gam
Giải thích các bước giải:
Đốt cháy butan cũng giống như đốt cháy X, sản phẩm cháy đều như nhau
Ta có: \({n_{{C_4}{H_{10}}}} = \frac{{23,2}}{{14.4 + 10}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\(2{C_4}{H_{10}} + 13{O_2}\xrightarrow{{}}8C{O_1} + 10{H_2}O\)
\({n_{C{O_2}}} = 4{n_{{C_4}{H_{10}}}} = 0,4.4 = 1,6{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 5{n_{{C_4}{H_{10}}}} = 0,4.5 = 2{\text{ mol}}\)
\({m_{bình{\text{ tăng}}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 1,6.44 + 2.18 = 106,4{\text{ gam}}\)