Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi oleum có công thức là: \({H_2}S{O_4}.nS{O_3}\)
Gọi a là số mol của oleum
\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O \to (n + 1){H_2}S{O_4}\\
{H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{KOH}} = 0,08mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,04mol\\
\to {n_{oleum}} = \dfrac{1}{{n + 1}}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,04}}{{n + 1}}mol\\
\to \dfrac{{3,38}}{{98 + 80n}} = \dfrac{{0,04}}{{n + 1}}\\
\to n = 3
\end{array}\)
Gọi b là số gam cần lấy của \({H_2}S{O_4}\)
Ta có:
\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{H_2}S{O_4}}} + {m_{{H_2}O}} = (b + 200)g\)
\(\begin{array}{l}
\to C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{b}{{b + 200}} \times 100 = 9,8\\
\to b = 21,73g
\end{array}\)
Vậy cần lấy 21,73g \({H_2}S{O_4}\) hòa tan trong 200g nước để có dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 9,8%
Cách pha chế: Cân 21,73g \({H_2}S{O_4}\) rắn sau đó cho từ từ vào 200g nước, khuấy đều cho đến khi bột \({H_2}S{O_4}\) rắn tan hoàn tan trong nước. Vậy là ta đã có dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 9,8%
