Đáp án:
Câu 1:
a)$C_{2}$$H_{5}$$Br_{}$
CTCT: $CH_{3}$-$CH_{2}$-$Br_{}$
b)$CH_{4}$$O_{}$
$CH_{3}$-$OH_{}$
c)$C_{3}$$H_{6}$
$CH_{2}$=$CH_{}$-$CH_{3}$
Câu 2:
-Dẫn qua dd $Ca_{}$$(OH)_{2}$
+Xuất hiện kết tủa trắng là $CO_{2}$
Pt$CO_{2}$ + $Ca_{}$$(OH)_{2}$ →$Ca_{}$$CO_{3}$ ↓+$H_{2}$$O_{}$
+Không hiện tượng là $CH_{4}$ và $C_{2}$$H_{4}$
-Tiếp tục dẫn qua dd $Br_{2}$
+Chất nào là mất màu dd Brom là $C_{2}$$H_{4}$
+còn lại là $CH_{4}$
Câu 3:
a)pthh: $CH_{4}$ + 2$O_{2}$ →$CO_{2}$ + 2$H_{2}$$O_{}$
$CO_{2}$ +$Ca(OH)_{2}$ →$CaCO_{3}$ + $H_{2}$$O_{}$
b)Ta có $n_{CH_4}$=$\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)
⇒$n_{O_2}$ = 2$n_{CH_4}$ = 2×0,3=0,6 (mol)
⇒$V_{O_2 cần dùng}$ = 0,6×22,4= 13,44 (l)
c)
Viết lại pt
$CO_{2}$ + $Ca(OH)_{2}$ →$CaCO_{3}$ + $H_{2}$$O_{}$
Ta có $n_{CO_2}$ = $n_{CH_4}$ = 0,3 (mol)
Theo pt : $n_{CO_2}$ = $n_{CaCO_3}$ =0,3 (mol)
⇒ m↓=$m_{CaCO_3}$ = 0,3×(40+12+16×3)=0,3×100= 30 (gam)
