Đáp án:
\( {V_{dd{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = 0,5{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Để lượng \(Ca(OH)_2\) ít nhất thì chỉ xảy ra phản ứng:
\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{C{O_2}}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{{0,01}}{{0,02}} = 0,5{\text{ lít}}\)