Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,148g\\
{m_{CaS{O_3}}} = 0,6g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Ca{(OH)_2} + S{O_2} \to CaS{O_3} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,7 \times 0,01 = 0,007\,mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{0,112}}{{22,4}} = 0,005\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,007}}{{0,005}} = 1,4\\
T > 1 \Rightarrow \text{ Tạo muối $CaSO_3$ } \\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} \text{ dư }= 0,007 - 0,005 = 0,002\,mol\\
{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,005\,mol\\
{m_{Ca{{(OH)}_2}}}\text{ dư } = 0,002 \times 74 = 0,148g\\
{m_{CaS{O_3}}} = 0,005 \times 120 = 0,6g
\end{array}\)