$ n_{Br_2} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{8}{160} = 0,05 (mol)$$\\$ a, $ C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2 \\ n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,05 (mol) \\ V_{C_2H_4} = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)$ $\\$ b, $\% V_{C_2H_4} = \dfrac{V_{C_2H_4}}{V_{hh}} . 100\% = \dfrac{1,12}{3,36} . 100 = 33,33 \% \\ \rightarrow \%V_{CH_4} = 100\% - \% V_{C_2H_4} = 100 - 33,33 = 66,67 \% $