$n_{Br_2} = 0.4 . 1 = 0.4 (mol)$
a) PTHH: $C_2H_4 + Br_{2(dd)} → C_2H_4Br_2(1)$
$C_2H_2 + 2Br_{2(dd)} → C_2H_2Br_4(2)$
b) Gọi số mol của etilen trong hỗn hợp là $x (mol,x >0)$ và số mol axetilen trong hỗn hợp là $y (mol,y >0)$
Ta có: $n_{C_2H_4}+n_{C_2H_2} = \dfrac{6.72}{22.4}$
⇒ $x +y = 0.3 (mol) (*)$
Theo PTHH (1): $n_{Br_{2_{(1)}}} = n_{C_2H_4} = x (mol)$
Theo PTHH (2): $n_{Br_{2_{(2)}}} = 2n_{C_2H_2} = 2y (mol)$
Do đó : $x + 2y = ∑n_{Br_2}$
⇒ $x +2y = 0.4 (**)$
Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình
$\begin{cases} x + y= 0.3 \\ x + 2y = 0.4 \\\end{cases}$
Giải hệ phương trình ta được
$n_{C_2H_4} = x = 0.2 (mol)$ ⇒ $V_{C_2H_4} = 4.48 (l)$
⇒ $\%V_{C_2H_4} = \dfrac{4.48}{6.72} . 100\% ≈ 66.67\%$
⇒ $\%V_{C_2H_2} ≈ 100\% - 66.67\%= 33.33\%$
