Đáp án:
\(a=0,015M\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{0,112}}{{22,4}} = 0,005{\text{ mol}}\)
\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{{0,1}}{{100}} = 0,001{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\(Ca{(OH)_2} + 2C{O_2}\xrightarrow{{}}Ca{(HC{O_3})_2}\)
Ta có:
\({n_{Ca{{(HC{O_3})}_2}}} = \frac{{0,005 - 0,001}}{2} = 0,002{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,002 + 0,001 = 0,003{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = a = \frac{{0,003}}{{0,2}} = 0,015M\)