$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$n_{Al}=\dfrac{m}{27}(mol)$
*Khi chi 11,2g Fe vào cốc đựng dd HCl :
$PTHH :$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(1)$
Theo pt (1) :
$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒m_{H_2}=0,2.2=0,4g$
$⇒m_{cốc\ 1 \ tăng}=11,2-0,4=10,8g$
*Khi cho m gam Al vào cốc đựng dd H2SO4 :
$PTHH :$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑(2)$
Theo pt (2) :
$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{m}{27}=\dfrac{m}{18}mol$
$⇒m_{H_2}=\dfrac{m}{18}.2=\dfrac{m}{9}(g)$
$m_{cốc\ 2\ tăng}=m-\dfrac{m}{9}=\dfrac{8m}{9}g$
Vì cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên :
$\dfrac{8m}{9}=10,8$
$⇔m=12,15g$